氯化氢

　　①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

　　②制取方程式——NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑

　　为什么是高沸点其实你也可以认为是不挥发的制取了挥发性的酸

　　1其实本质复分解而言一般情况下这个反应式不会发生的这儿为什么可以发生呢

　　2是因为同是高温条件下NaCl融化首先电离Na+Cl-我们使用的浓硫酸中含有很少的水然后也能够电离出H+SO42-

　　3但是这个时候出现了什么情况同条件下Na+与SO42-碰到一起了之后由于Na2SO4是熔沸点很高的物质在这个条件下硫酸钠Na2SO4是不可以电离的继而就沉积下来

　　4Na+被沉积了还有剩余的Cl-怎么办无奈之下只有去将就着寄居在H+离子之下达到电荷守恒

　　然后这个时候又是高温HCl就会发出来~

　　这样子就达到了减低离子浓度的结果就发生了复分解反应生成了HCl气体利用的是熔沸点而不是（像制取CO2一样的强酸制取弱酸的原理

　　在给你总结一下~

　　高中阶段类似的还有几位特别的就是

　　ASiO2+CaCO3=CO2+CaSiO3（以为CO2比SiO2溶于水酸性强这个用强制驱弱是不可以的解释和原理和上边的制取HCl是依葫芦画瓢就可以啦）

　　B工业制取K金属

　　Na+KCl=NaCl+K（这个的确发生了但是我们知道Na金属性比K弱小这而发生是不可以用强制取弱来解释的原理和解释和上边的制取HCl如出一辙）