高一化学必修2第二章第二节化学能与电能同步练习

　　一、选择题

　　1．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是……………………………………………………………………………………（）

　　A．利用电池外壳的金属材料

　　B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

　　D．回收其中石墨电极

　　2．废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害.有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是……………………………（）

　　A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

　　B．碳棒取下洗净用作电极

　　C．把铜帽取下洗净回收利用

　　D．电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥用

　　3．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（）

　　A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

　　B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

　　C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

　　D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

　　4．X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………（）

　　A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

　　5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是（）

　　A．镁B．铁C．铝D．铜

　　6．某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是………（）

　　正极

　　负极

　　电解质溶液

　　A．

　　Cu

　　Zn

　　HCl

　　B．

　　Zn

　　Cu

　　CuSO4

　　C．

　　Cu

　　Zn

　　CuSO4

　　D．

　　Cu

　　Zn

　　ZnCl2

　　7．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O

　　石墨：O2+H2+2e—=2OH—.根据判断,锌片是………………………………………（）

　　A．正极,并被还原B．正极,并被氧化

　　C．负极,并被还原D．负极,并被氧化

　　8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为：

　　Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－.

　　据此判断,氧化银是…………………………………………………………………（）

　　A．负极,并被氧化B．正极,并被还原

　　C．负极,并被还原D．正极,并被氧化

　　9．右图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池的说法不正确的是…………………………………………………………………（）

　　A．a极是负极

　　B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　C．电子由b通过灯泡流向a

　　D．氢氧燃料电池是环保电池

　　10．铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………………（）

　　A．铁放入海水中

　　B．将铁和锌连接后放入到海水中

　　C．将铁和锌连接后放入到淡水中

　　D．将铁和锡连接后放入到海水中

　　11．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是………………（）

　　A．在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

　　C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

　　D．将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

　　12．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流.下列叙述中正确的是………………………………………………（）

　　A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－

　　C．工作时,负极区溶液pH降低D．工作时,溶液中的阴离子移向正极

　　13．以铁片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过电子时,下列说法正确的是………………………………………………………………………（）

　　A．铁片溶解1mol,铜片上析出1molH2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

　　C．铁片溶解2g,铜片上析出1gH2D．铁片溶解1mol,硫酸消耗1mol

　　二、填空题

　　1．如图所示装置：

　　（1）若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为.

　　两极反应式为：正极；

　　负极.

　　该装置将能转化为能.

　　（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为,

　　总反应方程为.

　　2．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式.

　　四、计算题

　　1．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完,则：

　　①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?

　　②通过导线的电子的物质的量是多少?

　　③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

　　化学2第二章第二节化学能与电能练习卷答案

　　一、选择题

　　题号

　　1

　　2

　　3

　　4

　　5

　　6

　　7

　　8

　　9

　　10

　　11

　　12

　　13

　　答案

　　B

　　D

　　D

　　C

　　B

　　C

　　D

　　B