钠在酸的水溶液中是先与酸反应的

　　这涉及到一个电离的问题,比如说硫酸,Na发生的反应都是与溶液中H+的反应,而溶液中的H+都是一样的,互相没有区别.那么我们就需要看是谁更主要的提供了H+,我们知道在纯水中H+的浓度仅为10的-7次方mol/L.而在酸溶液中,由于酸解离出的H+会是水的电离出现同离子效应,这就把水的电离限制到更低的程度.那么什么时候我们会说水参加了反应呢?就是当溶液中的H+完全是由水自身电离出的时候.这就要求溶液中的酸被完全消耗才有可能使水的电离平衡向有利方向移动.