分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热,写
分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式___;
(2)A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其原因是___;反应需要测量温度,每次测量温度后都必须___;
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验时,还需测量的数据有___;
A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为△H=___;
(5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___(填“相等”或“不相等”),所求中和热___(填“相等”或“不相等”).