关于铁及铁的氧化物与硝酸反应的计算题.向一定量的Fe、FeO-文章屋问答频道wzu.com

来自李俊国的问题

　　关于铁及铁的氧化物与硝酸反应的计算题.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL的4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344mol的NO(标况下）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出

　　关于铁及铁的氧化物与硝酸反应的计算题.

　　向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL的4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344mol的NO(标况下）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为多少?

1回答

2020-10-21 07:56

我要回答

李录

　　设混合物的总分子式为

　　FeOy,物质的量为xmol

　　由向反应后的溶液加入KSCN不变色可知反应后没有F3+离子

　　所以反应后只有F2+

　　放出的NO物质的量为1.344L÷22.4mol／L＝0.06mol

　　120mL的4mol/L的稀硝酸物质的量为0.48mol

　　则反映方程式为

　　xmolFeOy＋0.48molHNO3=0.21molFe(NO3)2＋0.24molH2O＋0.06molNO

　　解得x=0.21mol

　　又知0.21molFeOy＋zmolH2＝0.21molFe＋zmolH2O

　　所以生成的铁为0.12mol×56g／mol＝6.72g

　　(其中的yz没有必要解出)

2020-10-21 07:57:44